MUITOS ALUNOS PENSAM QUE O BICARBONATO DE SÓDIO É UMA BASE QUE NEUTRALIZA O ÁCIDO CLORÍDRICO PRESENTE NO ESTÔMAGO.
MAS AGORA SABEMOS O O QUE ACONTECE
E PODEMOS DIZER QUE ISSO NÃO É VERDADE.
VAMOS RELEMBRAR!
Alguns de vocês também podem ter se lembrado que seus avós tomavam bicarbonato de sódio (NaHCO3) quando se queixavam de azia ou má digestão. O bicarbonato de sódio não é uma base, e sim um sal. Será que funciona?
O bicarbonato de sódio, quando em solução aquosa, forma o ácido carbônico e também uma base, o hidróxido de sódio:
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Obs.: Para que você entenda essas reações, é importante que se lembre que:
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Se juntarmos então uma solução de bicarbonato de sódio ao ácido estomacal teremos:
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Até aqui conseguimos eliminar o ácido clorídrico, mas formamos outro ácido, o carbônico. O ácido carbônico (H2CO3) é bastante instável, o que faz com que facilmente se decomponha em água e dióxido de carbono:
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Desta forma, podemos escrever a reação total:
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E percebemos que o ácido está neutralizado. Funciona? Funciona. Valem porém duas observações: não é muito aconselhável produzir cloreto de sódio (NaCl) em pacientes que sofrem de pressão alta (você deve saber que a eles recomenda-se uma dieta com pouco sal) e a produção de CO2 no estômago fará com que um arroto seja inevitável, já que o dióxido de carbono é um gás.
Hoje em dia os principais fármacos contra azia utilizam bases que não nos atacam em seu caminho até o estômago, produzam sais que não façam mal aos hipertensos e, se possível, não provoquem um arroto.
Bicarbonato de sódio dissolvido em água:
Os íons Na+ não participam da reação de hidrólise; já os íons HCO3- sim, capturando H+ da água e
liberando OH-. O meio se torna básico.
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